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元素周期表
本詞條是多義詞，共3個義項
俄羅斯化學家門捷列夫總結的化學元素列表
化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年發(fā)明此周期表（第一代元素周期表），此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類型表。
注：中國教學上長期使用的是長式周期表，即維爾納式為代表。
基本信息
| 中文名 | 元素周期表 |
| 別名 | 元素表 |
| 外文名 | periodic table of elements |
| 創(chuàng)造者 | |
| 所屬學科 | 化學 |
| 發(fā)明時間 | 1869年 |
| 元素分區(qū) | 七主族、七副族、Ⅷ族、18族 |
| 其他類型 | 短式表、長式表、特長表等 |
收起
發(fā)展歷程
德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫
原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表（英文：the periodic table）”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
元素周期表
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期
、長周期
。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬于I A族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
元素符號周期表
2015年12月30日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布第113，115，117，118號元素存在，它們將由日本、俄羅斯和美國科學家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已經(jīng)加入4個新元素。
2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。
2017年5月9日，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會在北京聯(lián)合舉行新聞發(fā)布會，正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素中文名稱。這4個元素的中文發(fā)音依次為“nǐ”“mò”“tián” “ào”。
2021年05月，鉛元素標準原子量修改，元素周期表更新。
內(nèi)容
展開表格
鑭系和錒系元素
鑭系 | La 鑭 | Ce 鈰 | Pr 鐠 | Nd 釹 | Pm 钷 | Sm 釤 | Eu 銪 | Gd 釓 | Tb 鋱 | Dy 鏑 | Ho 鈥 | Er 鉺 | Tm 銩 | Yb 鐿 | Lu 镥 |
錒系 | Ac 錒 | Th 釷 | Pa 鏷 | U 鈾 | Np 镎 | Pu 钚 | Am 镅 | Cm 鋦 | Bk 锫 | Cf 锎 | Es 锿 | Fm 鐨 | Md 鍆 | No 锘 | Lr 鐒 |
IUPAC化學元素周期表（中文版）
（U+2CB3B）、（U+2CB4A）、（U+2CB73）、（U+2CB5B）、（U+2CB76）、?（U+9FCF）、（U+2B7FC）、（U+2CB2D）、?（U+9FD4）、?（U+9FED）、（U+2B4E7）、（U+2B7F7）、?（U+9FEC）、?（U+9FEB）。
元素列表
基本物理性質(zhì)
ⅠA族（堿金屬）
堿金屬單質(zhì) | 顏色和狀態(tài) | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
氫（不屬于堿金屬） | 無色，氣體 | 0.0000899 | -259.125 | -258.882 |
鋰 | 銀白色，柔軟 | 0.534 | 180.5 | 1347 |
鈉 | 銀白色，柔軟 | 0.97 | 97.81 | 882.9 |
鉀 | 銀白色，柔軟 | 0.86 | 63.65 | 774 |
銣 | 銀白色，柔軟 | 1.532 | 38.89 | 688 |
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1.還原性；Li
2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs
3.堿金屬元素能與水或氧氣反應生成堿或堿性氧化物
4.氫本來不是堿金屬，但因為在IA族，所以歸入此表
ⅡA族（堿土金屬）
堿土金屬單質(zhì) | 顏色和狀態(tài) | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鈹 | 鋼灰色，較硬 | 1.848 | 1278 | 2970（加壓） |
鎂 | 銀白色，柔軟 | 1.738 | 648.9 | 1090 |
鈣 | 銀白色，柔軟 | 1.550 | 839 | 1484 |
鍶 | 銀白色，柔軟 | 2.540 | 769（加壓） | 1384 |
鋇 | 銀白色，柔軟 | 3.594 | 729 | 1637 |
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ⅢB族（不含鑭系和錒系）
IIIB族元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鈧 | 銀白色 | 2.985 | 1541 | 2830 |
釔 | 灰色 | 4.4689 | 1522 | 3338 |
鑭系
鑭系元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鑭 | 銀白色 | 6.7 | 920 | 3469 |
鈰 | 灰色 | 6.9 | 799 | 3426 |
鐠 | 銀灰色 | 6.7 | 935 | 3212 |
釹 | 銀灰色 | 7.0 | 1024 | 3074 |
钷 | ？ | 6.5 | 1042 | 3000 |
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ⅣB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鈦 | 銀白色 | 4.5 | 1660 | 3287 |
鋯 | 銀白色 | 6.5 | 1852 | 4377 |
鉿 | 銀白色 | 13.3 | 2227 | 4602 |
ⅤB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
釩 | 銀白色 | 6.1 | 1890 | 3380 |
鈮 | 銀白色 | 8.6 | 2468 | 4742 |
鉭 | 銀白色 | 16.6 | 2996 | 5425 |
ⅥB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鉻 | 銀白色 | 7.2 | 1857 | 2642 |
鉬 | 銀色 | 10.2 | 2610 | 4615 |
鎢 | 銀色 | 19.3 | 3410 | 5555 |
ⅦB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
錳 | 銀白色 | 7.44 | 1246 | 2061 |
锝 | 銀色 | 11.487 | 2200 | 4877 |
錸 | 銀色 | 21.04 | 3180 | 5627 |
Ⅷ族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鐵 | 銀白色 | 7.86 | 1535 | 2861 |
鈷 | 銀灰色 | 8.9 | 1495 | 2527 |
鎳 | 銀白色 | 8.9 | 1453 | 2913 |
釕 | 銀白色 | 12.3 | 2250 | 4150 |
銠 | 銀色 | 12.41 | 1966 | 3695 |
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ⅠB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
銅 | 紫紅色 | 8.92 | 1084.6 | 2562 |
銀 | 銀白色 | 10.5 | 961 | 2162 |
金 | 金黃色 | 19.3 | 1046.68 | 2856 |
ⅡB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
鋅 | 銀白色 | 7.14 | 419.6 | 907 |
鎘 | 銀灰色 | 8.65 | 320.9 | 765 |
汞 | 銀白色 | 13.59 | -38.87 | 356.6 |
ⅢA族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
硼 | 黑色 | 2.34 | 2076 | 3927 |
鋁 | 銀白色 | 2.7 | 660 | 2327 |
鎵 | 銀白色 | 5.904 | 29.76 | 2403 |
銦 | 銀白色 | 7.31 | 156.2 | 2080 |
鉈 | 銀白色 | 11.85 | 308.5 | 1457 |
ⅣA族
ⅤA族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
氮 | 無色 | 0.0012506 | -209.86 | -195.8 |
磷 | 黃白色（白磷） | 1.828 | 44.1 | 280.5 |
2.34 | 59 | 200 | ||
砷 | 灰黑色（灰砷） | 5.73 | 817 | 614 |
銻 | 銀白色 | 6.697 | 630.63 | 1587 |
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ⅥA族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
氧 | 無色 | 0.00143 | -222.65 | -182.95 |
硫 | 淡黃色 | 2.07 | 115.36 | 444.6 |
硒 | 紅色（紅硒） | 4.81 | 221 | 685 |
碲 | 銀白色 | 8.24 | 449.65 | 988 |
釙 | 銀白色 | 9.4 | 254 | 962 |
ⅦA族（鹵素）
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
氟 | 淺黃綠色 | 0.0017 | -219.52 | -188.12 |
氯 | 綠色 | 0.00321 | -100.84 | -34.04 |
溴 | 棕紅色 | 3.119 | -7.1 | 58.8 |
碘 | 紫黑色 | 4.93 | 133.5 | 154.3 |
砹 | ？ | 10 | 302 | 337 |
0族（稀有氣體）
元素單質(zhì) | 顏色 | 通電后發(fā)光顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
氦 | 無色 | 紫色 | 0.00013 | -272.98（加壓） | -268.93 |
氖 | 無色 | 紅色 | 0.0009 | -248.45 | -246.08 |
氬 | 無色 | 天藍色 | 0.00178 | -189.19 | -185.95 |
氪 | 無色 | 淡紅色 | 0.00374 | -157.22 | -153.22 |
氙 | 無色 | 白色 | 0.00589 | -111.7 | -108.12 |
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1、由于稀有氣體有在通電時發(fā)出彩光的特性，所以可以將其制成霓虹燈。
2、
放射性元素
原子序數(shù) | 元素單質(zhì) | 密度（×103kg/m3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
43 | 锝 | 11.487 | 2200 | 4877 |
61 | 钷 | 7.22 | 931 | 3000 |
84 | 釙 | 9.4 | 254 | 962 |
85 | 砹 | 10 | 302 | 337 |
86 | 氡 | 0.00973 | -71 | -61.7 |
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注：
1.放射性元素硬度多數(shù)不詳。
2.锎之后的元素各項性質(zhì)均不詳。
3.鉍放射性太弱，不歸入最后一表。
元素命名
元素周期表
位置關系
原子半徑
元素周期表[化學元素周期列表]
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質(zhì)的熔點
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。（副族不規(guī)則）
元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
最高價氧化物的酸堿性
非金屬氣態(tài)
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
單質(zhì)的氧化性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。
元素位置推斷
1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
3、確定族數(shù)應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。在第一至第五周期時最后的差數(shù)小于等于10時差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)；在第六、七周期時差數(shù)為1：ⅠA族，差數(shù)為2：ⅡA族，差數(shù)為3~17：鑭系或錒系，差數(shù)介于18和21之間：減14，差數(shù)為22~24：Ⅷ族，差數(shù)大于25：減24，為對應的主族
根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
稀有氣體元素
稀有氣體也稱為惰性氣體 它們的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。穩(wěn)定的稀有氣體為：氦(He) 氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。
如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應在ⅤA族。
次級周期性
英文元素周期表
第二周期的不規(guī)則性
成因是第二周期的內(nèi)層電子少（只有1s），原子半徑特別小，所以第二周期元素成鍵的方式及種類和后面幾個周期差異很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF卻不存在，更不必說NCl等分子了。又如碳和硅的最大配位數(shù)不同，導致了二氧化碳和二氧化硅晶體結構的不同。
第四周期的不規(guī)則性
第四周期的p區(qū)元素剛剛經(jīng)過d區(qū)，所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大。因此，第四周期元素很多化合物較不穩(wěn)定，如HClO和HIO很早就被制得了，但HBrO卻是在1967年才制得，且氧化性為高鹵酸（高氟酸除外，因熱力學不穩(wěn)定）中最強。
第六周期元素原子半徑太大，6s電子電子云間隔很大，不易成鍵。除Tl（Ⅲ）較穩(wěn)定以外，其余第六周期p區(qū)元素均很難顯現(xiàn)族價。比如BiO還原性比SbO差得多，BiO氧化性比SbO強得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）預計不會存在。
區(qū)元素
s區(qū)元素
周期表中第1列和第2列為s區(qū)元素，他們的價電子構型分別為ns和ns。其中第1列包括氫（H）和堿金屬鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Ru）、銫（Se）、鈁（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括堿土金屬鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra），即第2主族（II A）。這兩族元素位于元素周期表左側(cè)，它們在化學反應中參與成鍵的只是s電子，所以化學性質(zhì)比較簡單，最為突出的是其氧化物和氫氧化物的堿性，因而得名。
p區(qū)元素
周期表里的第13~18列，即III A~VIA和零族，共6族、31種元素為p區(qū)元素。它們的價電子構型為nsnp。在B、Si、As、Te下劃線，可將這個區(qū)域一分為二，右上方為非金屬區(qū)，左下方為金屬區(qū)。21種非金屬元素位于右上方，其中在常溫常壓下，單質(zhì)為氣態(tài)的共10種，其名字都有“氣”字頭；單質(zhì)為液態(tài)的只有一種，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10種非金屬在常溫常壓下為固態(tài)，都是“石”為旁。左下方的金屬元素都有“钅”字旁。在斜角線兩側(cè)的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金屬性也有非金屬性，有半金屬之稱，是制造半導體材料的重要元素。p區(qū)元素最重的性質(zhì)是氧化還原性和酸堿性。
d區(qū)元素
d區(qū)元素是指周期表中第3~12，即III B、IV B、V B、VI B、VIII、I B和II B族的元素，共有30種金屬元素，其價電子構型為（n-1）dns，因為位于典型的金屬元素（s區(qū)元素）與典型的非金屬元素（p區(qū)元素）之間，d區(qū)元素和f區(qū)元素又共稱為過渡元素或過渡金屬。d區(qū)第四周期被稱為第一過渡系，第五和第六周期分別為第二過度系和第三過度系。d區(qū)元素各族元素性質(zhì)的差異源于次外層d電子的不同，所以和主族元素相比，各族之間的差別較小。
第11列的IB族的銅（Cu）、銀（Ag）、金（Ag）和第12列的IIB族的鋅（Zn）、鎘（Ge）、汞（Hg）最外層有ns價電子，容易形成+1或+2價化合物，在認識周期律的初期認為它們與元素I A族和II A族相似，所以將它們標記為I B副族和II B副族，如今可知其次外層為18電子結構，與s區(qū)次外層為8電子結構不同，故歸于d區(qū)或另立ds區(qū)都可以。
f區(qū)元素
記憶技巧
化合價記憶法
①
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
②
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
③
正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅
鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三
氯在最后負一價 氧硫最后負二價
莫忘單質(zhì)價為零
④
氫正一 氧負二
一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣
三價鋁 鐵可變價
銅汞二價最常見
⑤
鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅
硫負二正四六 鐵有正二三
一二銅二四碳 單質(zhì)永歸零
⑥
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質(zhì)化合價為零。
⑦
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；
二三鐵，二四碳，二四六硫要記全；
銅汞二價最常見，單質(zhì)為零永不變。
⑧
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷，銅一二，鐵二三；
鹽的溶解性記憶口訣
完全溶解不困難。
溶堿鉀鈉鋇和氨。
鹽酸溶解除銀鹽，
硫酸難溶是鋇鉛。
碳酸磷酸鉀鈉銨，
碳酸氫鹽都溶完。
②
硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；
碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。
堿只溶鉀鈉鈣鋇銨
③
鹽酸除銀汞。
碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。
再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。
最后說堿類，
能溶鉀鈉鋇。
順口溜
元素性質(zhì)口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，電子窮，我和本族大不同；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
元素周期表[化學元素周期列表]
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈧，耐溫廣，高溫合金我來幫；
我是釩，酸堿煩，如虎添翼鋼加釩；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是鐵，多用也，不銹鋼喊我叫爺；
我是鈷，藍色母，癌癥要用六十鈷；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是鋅，人必需，體內(nèi)我立大功勛；
我是鎵，易熔化，六十七鎵是奇葩；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是氪，很耐克，通電就顯橘紅色；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是釔，難分離，我在特種合金里；
我是鋯，熔點高，石頭里面很多鋯；
我是鈮，能吸氣，網(wǎng)絡讓我當NB；
我是锝，能放射，地殼里面我沒得；
我是銠，光澤好，抗腐蝕性我很好；
我是鎘，污染的，當年日本痛痛得；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是銻，非Sb，雖說銻鍋那是鋁；
我是碲，毒性低，又是金屬又非金；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鋇，硫酸鋇，可以用來檢查胃；
我們是鑭系，個個都很?。?/span>
釹能用來造磁鐵；
钷有放射性；
釤！銪！釓！鋱！合金很奇特；
還有鏑鈥鉺銩鐿镥；
我是鉿，笑哈哈，我和鋯礦是一家；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是鋨，和銥合，保持百年很耐磨；
我是銥，做鋼筆，只有千萬分之一；
我是鉑，很貴重，含量比金還淡??；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，吸入痛，溫度高低我能懂；
我是鉈，能脫發(fā)，它是有毒的東西；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)；
我是砹，極少在，要找到我很難哎；
我是氡，放射中，三天我就造真空；
我是鈁，人造上，廿三分鐘我就亡；
我們是錒系，個個會放粒；
錒！釷！鏷！航飛做熱源；
鈾造原子彈很牛；
镎也造炸彈；
還有锎锿鐨鍆锘鐒；
再加上我們，我們都超重；
主族元素順口溜
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 ——養(yǎng)牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點愛
氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動
參考資料
[1]
化學元素周期表 · 化學元素周期表[引用日期2014-09-28]
[2]
門捷列夫元素周期表 · 化學元素周期表[引用日期2014-09-28]
[3]
元素周期表新添4個元素 均為人工合成 · 網(wǎng)易探索[引用日期2016-01-06]
[4]
全國科技名詞委聯(lián)合國家語言文字工作委員會召開113號、115號、117號、118號元素中文定名會 · 全國科學技術名詞審定委員會[引用日期2017-02-17]
[5]
(钅+哥)的釋義 · 字海網(wǎng)[引用日期2018-01-28]
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大理白族自治州，中華人民共和國云南省下轄自治州，地處云南省中部偏西，東鄰楚雄州，南靠普洱市、臨滄市，西與保山市、怒江州相連，北接麗江市，東經(jīng)98°52′～101°03′，北緯24°41′～26°42′之間。截至2022年8月29日，大理州轄1市、8縣、3自治縣。州府駐地大理市下關，距昆明市331千米
伊本·穆卡法(Ibn al—Muqaffa‘，約724～759)，阿拉伯著名文學家、哲學家。原名羅茲比·本·達祖威。波斯設拉子南部的朱爾村人。其父在伍麥葉王朝時任稅收官，家族原信奉瑣羅亞斯德教，后改宗伊斯蘭教。
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這家伙太懶了，什么都沒寫！
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