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氫氧化亞鐵
應用于制顏料、藥物等的無機物
氫氧化亞鐵（ferrous hydroxide），化學式Fe(OH)2，相對分子質(zhì)量89.866。白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm。受熱易分解。為中強堿，易溶于酸，難溶于堿。易被氧化。用強堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應可制得。
基本信息
| 中文名 | 氫氧化亞鐵 |
| 外文名 | ferrous hydroxide |
| 化學式 | Fe(OH)? |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 3.4g/cm3 |
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物化性質(zhì)
氫氧化亞鐵[Fe(OH)]在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)故多呈紅褐色
氧化亞鐵屬于六方晶系，晶格常數(shù)a=0.3258nm，c=0.4605nm。在空氣中易被氧化變?yōu)榧t棕色。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在堿性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射于空氣中，則立即燃燒發(fā)出火花。相對密度3.4。受熱時分解。不溶于堿溶液，難溶于水，溶于氯化銨。
因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質(zhì)交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉淀生成，只能看到氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的中間產(chǎn)物：一些灰綠色的絮狀沉淀。（灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致）然后轉(zhuǎn)化為紅色的氫氧化鐵沉淀。
4Fe(OH)+O+ 2HO= 4Fe(OH)
不易制得純物，因Fe(OH)在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色*最后變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N，H等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。
大部分難溶性堿不溶于堿性溶液，但新制的Fe(OH)例外（生成六羥基合亞鐵離子）。久置的氫氧化亞鐵不與堿反應，因此在堿性環(huán)境下可以保持Fe(OH)性狀，不會變?yōu)镕e(OH)。
制備方法
工業(yè)制法
制法1：用煮沸充分去掉溶解于其中的空氣后的水，來配制硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里，向其中注加氫氧化鈉水溶液，使正好成為滿滿一瓶。液量不足時，可以添加除掉空氣的水，然后密封暫時放置。
當氫氧化亞鐵在瓶底部沉淀出來之后，用虹吸管慢慢地將上層澄清液抽出，然后沿著瓶壁慢慢地注加煮沸過的水。要反復進行這個操作，直至洗凈SO 離子為止。如果洗滌時間過長，沉淀就有水解的危險，因此操作要快?？梢詫⒅频玫暮邪咨恋淼娜芤荷蠈映吻逡荷釛?，在氬氣或氮氣流中過濾，然后干燥。迅速裝入帶塞的玻璃瓶中，密封儲存。
制法2：選用純硫酸亞鐵FeSO·7HO結(jié)晶(盡可能選擇顆粒大的、透明的)，在預先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6mol/L的濃度為宜。準備約10L濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配制。在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，沉淀沉降之后，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復洗滌。過濾后在室溫下干燥。整個操作過程都要在純氮氣中進行。只要與空氣接觸，接觸處就變色。
實驗室制法
原理
① 制取硫酸亞鐵
② 制取氫氧化亞鐵
用制得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現(xiàn)象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
白色沉淀： Fe(OH)；灰綠色沉淀： Fe(OH)和Fe(OH)的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)
改進
裝置
①A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是
導管口有氣泡產(chǎn)生
②為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步
夾緊止水夾
FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO
應用領(lǐng)域
注意事項
參考資料
[1]
低溫水熱法制備八面體四氧化三鐵亞微米晶 · CNKI[引用日期2015-11-29]
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