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亞鐵鹽（含亞鐵離子的鹽）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-23

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亞鐵鹽

含亞鐵離子的鹽

亞鐵鹽就是含亞鐵離子的鹽，它的鹽也就叫亞鐵鹽。單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成物是+2價(jià)的亞鐵鹽，具備氧化性和還原性，一般以還原性為主。

基本信息

中文名	亞鐵鹽
外文名	ferrite
化學(xué)式	Fe2+
外觀	多數(shù)溶液呈淺綠色
水溶性	可溶于水
性質(zhì)	還原性

收起

概述

Fe叫亞鐵離子，它的鹽也就叫亞鐵鹽。

比如說(shuō)FeSO，硫酸亞鐵；FeCl，氯化亞鐵；FeCO，碳酸亞鐵。

單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成物大多數(shù)情況下是+2價(jià)的亞鐵鹽。

性質(zhì)：既有氧化性，又有還原性，主要表現(xiàn)還原性。

亞鐵鹽特點(diǎn)

1、混凝性能好、礬花多、密實(shí)，絮凝沉降速度快，絮凝體密實(shí)，且泥量少。

2、硫酸亞鐵凈化后的水質(zhì)好、不含鋁氯及其它有害重金屬離子無(wú)鐵離子水相轉(zhuǎn)移，水體不泛黃，無(wú)毒無(wú)害，完全可靠。

3、具有明顯脫色、除濁、除臭、除藻、去除COD、BOD及各種有害重金屬離子的功效。

4、在處理低溫、低濁、微污染及高濁度原水時(shí)，硫酸亞鐵其凈化效果要明顯優(yōu)于傳統(tǒng)鋁鹽藥劑。且藥劑成本要比鋁鹽藥劑低20%左右。

5、適應(yīng)水體的pH值范圍廣（4-11，最佳6-9），凈化后的水體pH值及總堿度變化幅度小。

6、在污泥脫水方面，能完全取代氧化鐵及其它無(wú)機(jī)鹽藥劑；與聚丙烯酰胺搭配使用，固液分離迅速，污泥容易剝離，并且污泥含水率低，能明顯降低污泥脫水成本。

注意事項(xiàng)

因原水性質(zhì)各異，硫酸亞鐵應(yīng)根據(jù)不同情況，現(xiàn)場(chǎng)調(diào)試或作燒杯試驗(yàn)，取得最佳使用條件和最佳投藥量以達(dá)到最好的處理效果。

1、使用前，將產(chǎn)品按一定濃度（10-30%）投入溶礬池，注入自來(lái)水?dāng)嚢枋怪浞炙猓o置至呈紅棕色液體，再兌水稀釋到所需濃度投加混凝。水廠亦可配成2-5%直接投加，工業(yè)廢水處理直接配成5-10%投加。

2、投加量的確定，根據(jù)原水性質(zhì)可通過(guò)生產(chǎn)調(diào)試或燒杯實(shí)驗(yàn)視礬花形成適量而定，制水廠可以原用的其它藥劑量作為參考，在同等條件下產(chǎn)品與固體聚合氯化鋁用量大體相當(dāng)，是固體硫酸鋁用量的 1/3-1/4。如果原用的是液體產(chǎn)品，可根據(jù)相應(yīng)藥劑濃度計(jì)算酌定。大致按重量比1:3而定。

3、使用時(shí)，將上述配制好的藥液，泵入計(jì)量槽，通過(guò)計(jì)量投加藥液與原水混凝。

4、一般情況下當(dāng)日配制當(dāng)日使用，配藥需要自來(lái)水，稍有沉淀物屬正常現(xiàn)象。

5、注意混凝過(guò)程三個(gè)階段的水力條件和形成礬花狀況。

亞鐵鹽的檢測(cè)方法

(1) Fe的檢驗(yàn)方法

①觀察溶液顏色：溶液為棕黃色

②加OH：生成紅褐色沉淀

③加SCN：Fe+3SCN===Fe(SCN)

(2) Fe的檢驗(yàn)方法

①觀察溶液顏色：溶液為淺綠色

②加OH ：生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀

③加SCN后無(wú)變化

④加KMnO褪色

或者加入幾滴氧化性物質(zhì)檢驗(yàn)鐵鹽，若存在則說(shuō)明Fe存在。

資料

鐵

鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧，硅和鋁，居第4位，在金屬中居第2位。鐵是較為活潑的金屬，所以在自然界中以化合態(tài)形式存在。而在其中鐵的氧化物是重要的一部分。

氧化亞鐵

氧化亞鐵，是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，化學(xué)式為FeO，由氧化態(tài)為+2價(jià)的鐵與氧共價(jià)結(jié)合。它的礦物形式為方鐵礦（wüstite）。氧化亞鐵經(jīng)常容易與鐵銹混淆，但鐵銹的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬于非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會(huì)發(fā)生變化，范圍從Fe 0.840到Fe0.950。

化學(xué)性質(zhì)

還原性：隔絕空氣加熱會(huì)歧化為鐵單質(zhì)和四氧化三鐵，在空氣中加熱會(huì)被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。

氧化性：（高溫下）被CO、H、Al、C、Si等還原。

鐵的其它氧化物：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（FeO）、四氧化三鐵（FeO）。

結(jié)構(gòu)：氧化亞鐵屬于立方晶系（類似于氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)），每個(gè)鐵原子周圍連接著6個(gè)氧原子形成八面體型配位，每個(gè)氧原子周圍也以同樣的情況連接著6個(gè)鐵原子。出現(xiàn)非整比化合物的原因在于，由于二價(jià)鐵很容易被氧化為三價(jià)鐵，導(dǎo)致FeO中少量二價(jià)鐵被替換為三價(jià)鐵，占據(jù)晶格中的四面體空隙。

在低于200K時(shí)，氧化亞鐵的晶體結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生微小變化，變?yōu)榱夥?，并且具有反鐵磁性。

FeO中，鐵顯+2價(jià)。

物理性質(zhì)

熱導(dǎo)率：3.2 W/m·K。

比熱容：725 J/kg·K。

穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。

溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)。

制備方法

1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：

FeCO═△═FeO+CO↑+CO↑

2. 煉鋼時(shí)，過(guò)量的生鐵水與O反應(yīng)生成一些鐵氧化物。

3.在實(shí)驗(yàn)室條件下，可根據(jù)鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度，以FeO和Fe為原料獲得高純FeO：

FeO+Fe=3FeO

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