強(qiáng)氧化劑（具有高電勢(shì)的氧化物質(zhì)）
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強(qiáng)氧化劑
具有高電勢(shì)的氧化物質(zhì)
氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價(jià)態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)：電勢(shì)越高，則氧化性越強(qiáng)；電勢(shì)越低，則氧化性越弱，相對(duì)應(yīng)的，其還原態(tài)的還原性則越強(qiáng)。強(qiáng)氧化劑就是具有高電勢(shì)的氧化物質(zhì)。
在標(biāo)準(zhǔn)電位順序中的位置越靠后，標(biāo)準(zhǔn)電位值越正，在化學(xué)反應(yīng)中越易獲得電子，則這類(lèi)物質(zhì)（如分子、原子或離子）就是越強(qiáng)的氧化劑。
基本信息
| 中文名 | 強(qiáng)氧化劑 |
| 外文名 | strong oxidant |
| 定義 | |
| 警示術(shù)語(yǔ) | 一般具有強(qiáng)腐蝕性和一定的危險(xiǎn)性 |
概述
英文名：strong oxidant
具有強(qiáng)烈氧化性的物質(zhì)，通俗的說(shuō)就是能與氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)的物質(zhì)。
如三價(jià)鈷鹽、過(guò)硫酸鹽、過(guò)氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、發(fā)煙硫酸等，都是強(qiáng)氧化劑。
常見(jiàn)的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。
（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）
強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)
弱氧化劑 | ||
較強(qiáng)氧化劑 | 從Fe3+離子開(kāi)始到O2氧氣的電極電勢(shì)數(shù)值（+0.77V | |
很強(qiáng)氧化劑 | 從氧氣到Co3+離子（+1.23V | 氧氣O2(1.23)；正三價(jià)鉈離子Tl3+(1.25)；重鉻酸H2Cr2O7(1.33)，氯氣Cl2(1.358)；高氯酸（過(guò)氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三價(jià)金離子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏過(guò)碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亞氯酸HClO2(1.645)；正四價(jià)鎳離子Ni4+(1.678)；高錳酸（過(guò)錳酸）HMnO4(1.679)；正四價(jià)鉛離子Pb4+(1.691)；正一價(jià)金離子（亞金離子）Au+(1.692)；高溴酸（過(guò)溴酸）HBrO4(1.763)；正一價(jià)氮離子N+(1.766)；過(guò)氧化氫H2O2（1.776，實(shí)際氧化能力弱于氯氣Cl2） |
極強(qiáng)氧化劑 | 氧化性大于Co3+離子(E>+1.83V) | 正三價(jià)鈷離子Co3+(1.83)；正二價(jià)銀離子Ag2+(1.98)；過(guò)二硫酸H2S2O8(需要銀離子Ag+催化)(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高鐵酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.365)；五氟化溴BrF5(2.408)；氧原子O(2.694)；三氟化氯(2.796)；OH-自由基(2.85)；氟氣F2(2.866)；六氟化銠RhF6(2.908)；六氟化鉑PtF6(2.924)；六氟化銥IrF6(2.941)；高氙酸H4XeO6(濃度>8mol/L時(shí)爆炸分解)(3.0)；二氟化二氧(極不穩(wěn)定)(3.0194)；二氟化三氧O3F2(氧元素為+2/3價(jià))(3.0202)；二氟化六氧O6F2(極不穩(wěn)定)(3.0272)；二氟化氪KrF2(3.0273)；氟原子F(3.055) |
幾種類(lèi)型
1.氟氣（F2）
氟氣(F2)是淡黃色的氣體，強(qiáng)氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結(jié)晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數(shù)金屬都會(huì)被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會(huì)燃燒，甚至連黃金在受熱后，也能在氟氣中燃燒。許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會(huì)在氟氣中燃燒。
2.臭氧（O3）
臭氧是氧氣的同素異形體，有強(qiáng)氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍(lán)色氣體。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對(duì)人體有害的短波紫外線(xiàn)，防止其到達(dá)地球。氣態(tài)臭氧厚層帶藍(lán)色，有特殊臭味，濃度高時(shí)與氯氣氣味相像；液態(tài)臭氧深藍(lán)色，固態(tài)臭氧紫黑色。
3.氯氣（Cl2）
氯單質(zhì)為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點(diǎn)-100.98°C，沸點(diǎn)-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時(shí)1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當(dāng)活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強(qiáng)氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應(yīng)，例如與許多有機(jī)化合物進(jìn)行取代反應(yīng)或加成反應(yīng)。
硝酸（nitric acid）分子式，是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無(wú)機(jī)酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸?。?/span>PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無(wú)色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩(wěn)定，易見(jiàn)光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴(yán)禁與還原劑接觸。硝酸在工業(yè)上主要以氨氧化法生產(chǎn)，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
5.濃硫酸
濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質(zhì)量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區(qū)別之一。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。
6.高錳酸鉀
高錳酸鉀亦名“灰錳氧”、“PP粉”，是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見(jiàn)光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于陰涼處，嚴(yán)禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料制取，有廣泛的應(yīng)用，在工業(yè)上用作消毒劑、漂白劑等，在實(shí)驗(yàn)室，高錳酸鉀因其強(qiáng)氧化性和溶液顏色鮮艷而被用于物質(zhì)的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。
重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結(jié)晶，有強(qiáng)氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676。熔點(diǎn)398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用于鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用，工業(yè)上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽制造、有機(jī)合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學(xué)研磨劑等。六價(jià)鉻毒性大于三價(jià)鉻。鉻還是一種致敏源，六價(jià)鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。
白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩(wěn)定，受熱后分解。工業(yè)品則是淺黃色透明液體。俗稱(chēng)漂白水，是不穩(wěn)定化合物。能逐漸釋放出氧氣。堿性次氯酸鈉溶液比較穩(wěn)定，俗稱(chēng)安替福明。能溶于冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有氧化性。作為氧化劑使用時(shí)主要在強(qiáng)堿介質(zhì)使用。
水溶液為無(wú)色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的油狀液體。存在于空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產(chǎn)生過(guò)氧化氫?；瘜W(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，是一種強(qiáng)氧化劑，具有較強(qiáng)的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質(zhì)。
10.其它強(qiáng)氧化劑
還原劑
參考資料
[1]
高錳酸鉀屬?gòu)?qiáng)氧化劑 乘機(jī)切勿攜帶 · 民航資源網(wǎng)[引用日期2018-12-25]
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