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五氧化二氮
微溶于水的無色柱狀結晶體
基本信息
| 中文名 | 五氧化二氮 |
| 別名 | 硝酐 |
| 化學式 | N2O5 |
| 分子量 | 108.2 |
| CAS登錄號 | 10102-03-1 |
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分子結構
毒性
五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在-10℃以下時較穩(wěn)定。遇高溫及易燃物品，會引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災，可使用水或泡沫進行撲滅。且五氧化二氮屬強氧化劑，與水反應生成強酸。
用途
用作硝化劑、氧化劑。
基本特性
N2O5很不穩(wěn)定，純品在室溫下易升華，受日光照射則爆炸分解為N2O4和氧氣。不論是純品還是處于溶劑中,N2O5在空氣中都很容易吸潮生成硝酸。
低溫時N2O5為白色鱗片狀結晶，密度為1.63g/cm，熔點29℃，在室溫下有升華現(xiàn)象。隨著溫度的上升，白色晶體逐漸變?yōu)闇\黃、橘黃，甚至棕褐色，45℃左右呈液態(tài)并分解釋放出氧氣和二氧化氮等，若遇高溫或可燃性物質，就會發(fā)生爆炸。純品N2O5在0℃環(huán)境下10d分解一半，在20℃環(huán)境下10h可分解一半，在-60℃以下環(huán)境中可存儲1a。
制造研究進展
1840年,H.st.c.Devil用干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制備了固體N2O5。R.We-ber等人相繼研究了用濃硝酸與五氧化二磷反應制造N2O5的方法，這是迄今最方便，最廣泛用于實驗室制造N2O5的方法。自本世紀20年代開始，又出現(xiàn)了用低價氮的氧化物(NO、N2O3、N2O4)臭氧化法制備N2O5，特別是以N2O4作為原料，因其較穩(wěn)定，便于貯存、運輸，用它經臭氧化法制備N2O5得到了一定程度的發(fā)展，據(jù)悉，目前已有實現(xiàn)大規(guī)模生產的趨。除上述主要的制造方法外，其他的化學方法也有報道，如苦味酸法[5],五氟化溴法[6],三氧化硫脫水法[7]等。80年代開始，英、美、俄等國相繼發(fā)展和完善了電解法制備N2O5的工藝過程，采用該法得到的N2O5硝酸溶液可直接用硝化過程。這是N2O5制造歷史上的一次飛躍，使得N2O5方便、廉價地大規(guī)模工業(yè)化生產成為可能。
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