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二價鐵
淺綠色有較強的還原性的物質(zhì)
二價鐵（綠礬）一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應。
基本介紹
簡介
共價化合物是依靠共用電子對形成分子的化合物。當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由于兩個原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產(chǎn)生作用力，從而形成了一個分子。由于兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。共價化合物一般硬度小，熔沸點低。某些單質(zhì)的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由于同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。
物質(zhì)特質(zhì)
在化學上面叫亞的物質(zhì)的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處于中間的化學價（如氯的化學價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價 +7價為它的最高的化學價 只有+3才被稱為亞）。注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]為難溶于水的白色固體。
生產(chǎn)方法
試驗
例如氯化氫（HCI）、水（H2O）等。試樣名稱化學組成新鮮濾膜Fe 2O3·5H2O或Fe(OH)3·H2O銹球內(nèi)部物質(zhì) Fe2O3·H2O或Fe（OH）3 新鮮濾膜 Fe2O3·5H2O或Fe(OH)3·2H2O為試驗結(jié)果。由圖可見，有新鮮濾膜的銹球，降鐵效果良好。而洗去濾膜的銹球則除鐵效果很差，并且具有與新濾料相同的特征，它表明只有銹球表面疏松的濾膜物質(zhì)才具有催化活性，而銹球內(nèi)總密實的物質(zhì)則沒有催化活性。濾料表面這種具有催化活性的疏松的鐵質(zhì)濾膜，稱為鐵質(zhì)活性濾膜。實驗表明，新鮮的鐵質(zhì)活性濾膜的催化活性最強，隨著時間的延長，鐵質(zhì)濾膜逐漸老化，其催化活性也逐漸減退。實驗是用成熟濾料進行的，實驗結(jié)果如圖5。停運幾天以后，成熟濾料的除鐵效能已大大降低，表明鐵質(zhì)濾膜會隨時間逐漸老化而喪失其催化活性。銹球內(nèi)部的密實物質(zhì)，正是由老化的鐵質(zhì)濾膜長期積累而成。所以，濾料表面鐵質(zhì)活性濾膜的催化作用只有在連續(xù)的除鐵過程中才能實現(xiàn)。濾料表面的鐵質(zhì)活性濾膜在過濾除鐵過程中得到新的補充，從而在原來的濾膜上不斷覆蓋上新的濾膜，這使濾膜始終保持新鮮而具有很高的催化活性。舊的濾膜則逐漸老化喪失催化活性，久之便成為濾料表面密實的附著物。濾料表面的鐵質(zhì)活性濾膜的不斷更新，是銹砂接觸氧化除鐵過程正常進行的必要條件。已經(jīng)明了，鐵質(zhì)活性濾膜接觸氧化除鐵的過程，首先是濾膜離子交換吸附水中的亞鐵離子，可表示如下：Fe(OH)3·2H2O+Fe2+=Fe(OH)2(Ofe) ·2H2O++H+當水中有溶解氧時，被吸附的亞鐵離子在活性濾膜的催化下迅速地水解和氧化，從而使催化劑得到再生，反應生成物又作為催化劑參與反應，所以鐵質(zhì)活性濾膜接觸氧化除鐵是一個自動催化過程。Fe(OH)2(Ofe) ·2H2O+1/4·O2+9/2 ·H2O= 2Fe(OH)3·2H2O+ H+收集反沖洗水中的鐵泥進行分析，發(fā)現(xiàn)其中基本上不含亞鐵化合物。它表明被活性濾膜吸附的亞鐵離子能被迅速地氧化為高鐵。
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這家伙太懶了，什么都沒寫！
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