百科首頁 > 正文

反應級數(shù)（19世紀古德堡提出的基本概念）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-22

來源：網絡整理

精選百科

本文由作者推薦

反應級數(shù)

19世紀古德堡提出的基本概念

反應級數(shù)是化學里的基本概念，對于特定的化學反應。反應級數(shù)被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數(shù)由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數(shù)。反應級數(shù)在探討反應機理的研究中有重要意義。

基本信息

中文名	反應級數(shù)
外文名	order of reaction
拼音	fanyingjishu
提出者	古德堡(Guidberg)和瓦格(Waage)
應用學科	化學
提出時間	19世紀
說明	化學動力學基本參數(shù)
適用領域	探討反應機理

收起

簡介

在水質自然凈化的機制，探討瞬間反應最著名的研究，是以Michaelis-Menten理論來特定微生物分解的污染質的反應，而微生物分解只有酵素參與。

反應級數(shù)

化學反應的速率方程中各物濃度的指數(shù)稱為各物的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應總級數(shù)，用n表示。如HI合成反應速率方程為

(r為速率，k為速率常數(shù)，[ ]代表濃度），表明反應對

和

的分級數(shù)均為1，總級數(shù)

。反應對級數(shù)是由實驗測定的；n可為正、負整數(shù)、零或分數(shù)。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數(shù)。

定義

在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數(shù)之代數(shù)和就稱為該反應的級數(shù)(order of reaction)，用n表示。

反應速率方程可表示為:反應速率v速率等于速率常數(shù)k與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積（與生成物無關）。

反應物濃度的次方為該反應物的反應級數(shù)或分級數(shù)，如反應物A的級數(shù)是α，反應物D的級數(shù)是β，各反應級數(shù)的加和α+β就為該反應的反應級數(shù)。反應級數(shù)越大，表示濃度對反應速率影響越大。

舉例

例1

基元反應

有

故對CO是1級反應；對

是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：

。

例2

（鏈式反應機理）對H2 是1級反應，對

是

級反應，反應為

級反應。

例3

級反應——反應速率與反應物濃度無關。

4.4.2 零級反應

反應 A → B 是零級反應有：，得：；

相當于

型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數(shù)k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1

4.4.3 一級反應

例4

設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當于

型直線方程； lgcA － t呈線性關系，直線斜率為。k 的單位：s-1。

半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。

當時，對于

，，稱為半衰期，

可由下式求得：

由得：

即有：

4.4.4 二級反應

A → B為二級反應，有，可得即，亦是

型直線方程，作圖，則直線斜率為

，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。

4.4.5 三級反應

A → B為三級反應，有即，得：積分得：，可見呈線性關系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。

可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

性質

一般而言，基元反應中反應物的級數(shù)與其計量系數(shù)一致；非基元反應則可能不同，其反應級數(shù)都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前后體系中水的量可認為未改變，則此反應變現(xiàn)為一級反應。

在不同級數(shù)的速率方程中，速率常數(shù)k的單位不一樣，一般為L·mol·s，n為反應的反應級數(shù)。

基元反應和簡單反應的反應級數(shù)n可以是整數(shù)一、二、三級（只有少數(shù)反應為三級），而復雜反應的反應級數(shù)n也可以是分數(shù)、負數(shù)和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數(shù)級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數(shù)的概念就失去了意義。

應用

一級反應

定義：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應（first order reaction）。

五氧化二氮的分解反應：

反應的速率方程為：

可以看出，此反應是一個一級反應。

對上式做定積分，，式中c0是初始濃度，c為反應到t時刻的濃度。

由此可知，當反應物消耗一半時，有

可以看出，一級反應的半衰期與反應的速率常數(shù)k成反比，而與反應物的起始濃度無關，這也是一級反應的一個特征。

二級反應

定義：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應（second order reaction）。

其速率方程：

故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k的量綱：mol·dm·s。

三級反應

定義：反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為三級反應（third order reaction）。

三級反應為數(shù)不多，在氣相反應中僅知有五個反應是屬于三級反應，而且都與NO有關。這五個反應是：兩個分子的NO和一個分子的

，

，D2反應。即

零級反應

定義：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應（zeroth order reaction）。

反應總級數(shù)為零的反應并不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。例如，氨在金屬鎢上的分解反應：

由于反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態(tài)有關。若金屬表面已被吸附的

所飽和，再增加NH3的濃度對反應速率不再有影響，此時反應對

呈零級反應。

測定方法

在測定反應級數(shù)的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數(shù)關系，常常將其他反應物的濃度固定后再確定該反應物的反應級數(shù)。

反應級數(shù)的測定方法包括兩類：積分法和微分法，前者包括嘗試法、作圖法和半衰期法，后者又包括孤立法。下面介紹作圖法和積分法兩種：

關于微分法。將速率方程取對數(shù)，則線性相關，斜率為n。具體步驟為，在曲線上取若干個濃度點，并作切線。計算每點處切線的斜率，作的圖或線性回歸求出n。

關于積分法。積分法是將c~t數(shù)據(jù)分別已知的動力學方程積分式中，如零級反應是

，一級反應是，二級反應等，判斷何者更合適，這種方法需要逐個嘗試，計算量較大。

反應級數(shù)相關的文章

野菊（菊屬多年生草本植物）

野菊（學名：Chrysanthemum indicum Linnaeus），又名山菊花、黃菊仔、菊花腦、瘧疾草，是菊科（Asteraceae）菊屬(Chrysanthemum)一種多年生草本植物。野菊分布較為廣泛，主要分布在印度、日本、朝鮮、韓國、中國，在中國主要分布在東北、華北、華中、華南及西南各

黃蓉（《射雕英雄傳》及其衍生作品的角色）

黃蓉是《射雕英雄傳》女主角、《神雕俠侶》重要配角，在《倚天屠龍記》中，也曾引述過和黃蓉相關的事跡。她是“東邪”黃藥師獨女、“北丐”洪七公徒弟、丐幫第十九代幫主、南宋大俠郭靖的妻子，嬌美無比，風姿綽約，武功高強，擅長打狗棒法、玉簫劍法、《九陰真經》功法、落英神劍掌、陰陽五行和八卦術數(shù)等

葡萄酒（以葡萄為原料，經發(fā)酵等工序釀造的酒精飲品）

葡萄酒（漢語世界有時以紅酒稱之）是經過發(fā)酵的葡萄或葡萄汁制作而成的酒精飲料。葡萄酒主要由水和酒精（乙醇）組成，但也有芳香化合物、酸、酚類物質、二氧化碳等其他物質。一般葡萄酒中酒精含量7%到16%（體積分數(shù)），但在部分特種葡萄酒中，酒精含量可達20%（體積分數(shù)）。

劉祜（東漢第六位皇帝）

漢安帝劉祜（hù）（94年－125年4月30日），東漢第六位皇帝。劉祜是清河孝王劉慶的兒子，與漢殤帝劉隆是堂兄弟，同為漢章帝劉炟（dá）的孫子。延平元年八月辛亥（106年9月21日）漢殤帝早夭，癸丑（106年9月23日）鄧太后與鄧騭擁立13歲的劉祜為帝，第二年改年號永初，后又四易年號，分別為元初、永

提比略·愷撒·奧古斯都（羅馬帝國第二位皇帝）

提比略·愷撒·奧古斯都羅馬帝國第二位皇帝提比略，全名提比略·愷撒·（神君奧古斯都之子·）奧古斯都（拉丁語：Tiberius Caesar Divi Augusti filius Augustus，公元前42年11月16日—公元37年3月16日），原名提比略·克勞狄烏斯·尼祿或提比略·尤里烏斯·愷撒（Tiberius Claudius Nero或Tiberius Julius Caesar），中文又