一混合物的分離提純是高中化學??贾R點,現歸納如下:
(一)、常見物質分離提純的方法
1、固—固混合分離型:灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。
3、液—液混合分離型:萃取、分液、蒸餾、滲析。
(二)、物理方法對混合物進行分離和提純
運用物理方法分離和提純物質常用的方法為:分離提純方法
適用范圍 主要儀器名稱
過濾 不溶性固體與液體的分離 燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒 升華 固體與固體雜質的分離 燒杯、酒精燈、石棉網 分液、萃取 不互溶的液體分離 分液漏斗、燒杯 二、化學方法分離和提純物質用化學方法分離和提純物質時要注意:
②不能損耗或減少被提純物質的質量;
③實驗操作要簡便,不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時,要使被分離的物質或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法分離和提純:
1、生成沉淀法。例如 溶液里混有少量的 雜質,可加入過量的 溶液,使離子轉化為沉淀(但引入新的雜質),過濾除去 2 ,然后加入適量鹽酸,調節(jié)pH為中性。 3、生成氣體法。例如溶液中混有少量,為了不引入新的雜質并增加,可加入適量的稀,將轉化為氣體而除去。 4、氧化還原法。例如在溶液里有少量雜質,可通入適量的將 氧化為。若在 溶液里含有少量 ,可加入適量的鐵粉而將其除去。 5、正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在固體中含有少量雜質,可將固體加熱,使分解生成,而除去雜質。若在溶液中混有少量雜質,可向溶液里通入足量,使轉化為。 6、利用物質的兩性除去雜質。
如在里混有少量的 雜質,可利用是兩性氧化物,能與強堿溶液反應,往試樣里加入足量的溶液,使其中轉化為可溶性 ,然后過濾,洗滌難溶物,即為純凈的。 常見無機物除雜的方法:[“( )”內為雜質]
混合物 除雜試劑或方法
三、有機物的分離和提純有機物的提純要依據被提純物質的性質,采用物理方法和化學方法除去雜質。一般情況是加入某種試劑,與雜質反應,生成易溶于水的物質,再用分液的方法除去雜質。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,應在混合物中加入飽和碳酸鈉溶液,雜質乙醇易溶于水,乙酸與碳酸鈉反應,生成了易溶于水的乙酸鈉(同時降低乙酸乙酯的溶解度),充分攪拌后,用分液漏斗分液,可得純凈的乙酸乙酯。 對于沸點相近且均溶于水的有機物分離,可先將其中一種轉化成難揮發(fā)物質,再蒸餾,最后再用化學方法得到原物質。
常見有機物的除雜:[“( )”內為雜質]?;旌衔?除雜試劑及方法
乙醇(水) (新制)蒸餾;乙醇(苯酚)足量的溶液,蒸餾 乙酸(乙醇)蒸餾;汽油(柴油)蒸餾;戊烷(乙醇)水,分液