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配制溶液（配制成實驗需要濃度的溶液）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-22

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配制溶液

配制成實驗需要濃度的溶液

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配制成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液。配制溶液前需要計算所需物品的多少并清理儀器。

基本信息

中文名	配制溶液
外文名	Solution preparation
目的	配制成實驗需要濃度的溶液
原料	化學物品和溶劑

理論

c：濃度

n：物質的量

v：溶液體積

計算公式

一、用液體試劑配制：

根據(jù)稀釋前后溶質質量相等原理得公式：

ω1：稀釋質量分數(shù)ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數(shù)ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時

；96%時

代入公式：

二、物質的量濃度溶液的配制

1、根據(jù)稀釋前后溶質的量相等原則得公式：

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋后的濃度 V2：稀釋后體積

例：用

的濃硫酸配制500ml，

的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

取

的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻后稀釋至500ml。

2、用固體試劑配制

公式：

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配制

的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取

多少克？

代入公式：

稱取26.5克碳酸鈉溶于水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配制

公式：

V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積

d：比重 a：原溶液百分濃度

c：物質的量濃度 M：相對分子質量

例：欲配制

的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，

的硫酸多

少毫升？

代入公式：

操作步驟

1.計算：

例：實驗室用密度為

，質量分數(shù)為36.5%，濃鹽酸配制250ml，

的鹽酸溶液。

2.稱量或量?。汗腆w試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

配制溶液

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（

）蒸餾水溶解。

4.復溫：待溶液冷卻后移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下

時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

專用儀器

天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。

注意事項

配制溶液

1.氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕，實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2.要注意計算的準確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)（或摩爾分數(shù)）），放到相應的試劑柜中。

影響因素

——代表無影響：

	對溶質的影響	對溶液體積的影響	對配成溶液濃度的影響
稱量前燒杯內有水	——	增大	——
稱量時右物左碼	減小	——	減小
用濾紙稱量氫氧化鈉固體	減小	——	減小
向容量瓶移液時有少量濺出	減小	——	減小
未洗滌燒杯和玻璃棒	減小	——	減小

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