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珠堿（用于洗滌劑生產的化工原料）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-20

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珠堿

用于洗滌劑生產的化工原料

珠堿，又名火堿，苛性鈉，化學名稱氫氧化鈉（NaOH），英文名稱sodiun hydroxide（別名Caustic soda）。是常見的基本化工原料，最明顯的特征是具有腐蝕性。

基本信息

中文名	珠堿
外文名	sodiun hydroxide
別名	火堿苛性鈉
化學式	NaOH
分子量	40.01
熔點	318.4 ℃
CAS號	1310-73-2

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簡介

文名稱：氫氧化鈉白燒堿液堿片狀氫氧化鈉燒堿石棉燒堿堿化劑強堿

英文名稱：Sodium hydroxide Caustic Soda Flake sodium hydroxide Caustic asbestos white caustic alkali agent alkali sand

含量：99%

西班牙珠堿氫氧化鈉

凈重：25kg

CAS號：1310-73-2

分子量：40.01

化學式：NaOH

密度：2.13（g/cm3）

熔點:318.4 ℃

PH值：7-14

特性：白色，易潮解的固體形式多樣，無臭。易溶于水。溶解釋放出足夠的熱量，它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性。

氫氧化鈉被廣泛用于各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供堿性環(huán)境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”，但這樣的食品能致病。

至于珠堿與燒堿有何不同，堿根據其形態(tài)為分固態(tài)和液態(tài)，固態(tài)有塊裝、片狀（片堿）、棒狀、粒狀，其中粒狀的就是珠堿了，一般純度較高，價格較貴。燒堿常指塊裝和片狀的，其實都是氫氧化鈉。

氫氧化鈉

氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學實驗室的必備藥品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。

化學性質

氫氧化鈉于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質子酸進行酸堿中和反應，以氫氯酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于酯化反應，又名皂化反應：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2+ H2O → Na2CO3 倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃制品也無法幸免于難，兩者會生成硅酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。

兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

用途

廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標準堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。

氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

安全措施

密閉包裝，貯于陰涼干燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。

不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，涂抹硼酸溶液。

若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無害食品）且需立即就醫(yī)。

處理方法

廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。（化學方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O）

變質檢驗

1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應

HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）

注：HCl會優(yōu)先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強堿，而Na2CO3是水溶液顯堿性。

2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

4、部分變質，先加入NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再加入過量稀鹽酸，有氣泡產生。

原理：NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

其他性質

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，能與酸性物質反應，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發(fā)生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發(fā)生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。注：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子（即潮解）而溶解生成氫氧化鈉溶液。

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