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吸熱反應(yīng)（在過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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吸熱反應(yīng)

在過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)是指在過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)只有少數(shù)是吸熱的。吸收熱在熱化學(xué)方程式中用負號（一）表示。回流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內(nèi)的部分?？梢匝a充易揮發(fā)組分，使得精餾操作能連續(xù)進行。

基本信息

中文名	吸熱反應(yīng)
外文名	Endothermic reaction
定義	化學(xué)上把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 叫做吸熱反應(yīng)
類型	電離、鹽水解反應(yīng)等
領(lǐng)域	化學(xué)
逆反應(yīng)	放熱反應(yīng)

收起

簡介

生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強，穩(wěn)定性越強；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。

例如：

分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如

注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要“點燃”，都是放熱反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。

不是所有需要使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

有些反應(yīng)在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應(yīng)進行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

有時根據(jù)需要，在化學(xué)反應(yīng)方程式的右側(cè)標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

詳細介紹

（圖）吸熱和放熱反應(yīng)

化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

生成物中的化學(xué)鍵的能量越強，穩(wěn)定性越差，能量越弱，穩(wěn)定性越好。

例如：

分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如

注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要"點燃"，都是放熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）

2.中和、沉淀（不全是）

3.多數(shù)化和，如

4.特別劇烈的反應(yīng)，如電石和水

詞語定義

化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)類型

(1)①幾個常見的反應(yīng)，如：

(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)

②多數(shù)的分解反應(yīng)，如：

(2)電離。

(3)鹽類水解。此時必為吸熱反應(yīng)。如：銨根水解即為吸熱

常見網(wǎng)絡(luò)謠言

做還原劑的反應(yīng)都吸熱

辟謠：判斷反應(yīng)熱效應(yīng)的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學(xué)進行計算，而

還原很多情況都是放熱反應(yīng)，如以下實例

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

計算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)可以直接使用ΔH

相應(yīng)物質(zhì)標準生成焓：單位：

分子式標準生成焓

數(shù)據(jù)代入計算可知：

綜上可證這三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即本詞條原有的，網(wǎng)絡(luò)上流傳的所謂

做還原劑的反應(yīng)（吸熱）”實質(zhì)系謠言

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