簡介

現(xiàn)在我們對(duì)氣體的性質(zhì)、原子、分子、分子式等都已有確切的認(rèn)識(shí)，所以對(duì)這個(gè)定律是很容易理解的。但在19世紀(jì)初道爾頓原子論問世不久，它對(duì)定比定律、倍比定律的解釋是相當(dāng)圓滿的，但原子論卻不能很好解釋氣體化合體積定律，這就顯露出原子論的不足。按J.道爾頓的觀點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)的原子是互成簡單整數(shù)比的，若氣體體積也成簡單整數(shù)比，則同體積氣體中所含原子的數(shù)目必然相同，按此將有以下推論：

1體積氫氣+1體積氯氣=2體積氯化氫氣

1原子氫氣+1原子氯氣=2原子氯化氫氣

0.5原子氫氣+0.5原子氯氣=1原子氯化氫氣

修改

上述推論的結(jié)果是，生成1個(gè)原子氯化氫需要半個(gè)原子的氫和半個(gè)原子的氯，這是與道爾頓認(rèn)為原子是化學(xué)反應(yīng)中不可分割的最小微粒的說法相抵觸的。產(chǎn)生這一矛盾的原因是道爾頓只有明確的原子概念，但沒有明確的分子概念，他片面地把物質(zhì)都看作由原子直接組成。解決這個(gè)矛盾的是阿伏加德羅，他明確提出氣體分子可由幾個(gè)原子組成，如氫氣、氯氣都是雙原子分子，還提出了“在同一溫度、同一壓力下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)都相同”的假說。按阿伏伽德羅的觀點(diǎn)，上述推論即被修改如下：

1體積氫氣+1體積氯氣=2體積氯化氫氣

1分子氫氣+1分子氯氣=2分子氯化氫氣

0.5分子氫氣+0.5分子氯氣=1分子氯化氫氣

當(dāng)然半個(gè)分子的氫氣（其中含 1個(gè)氫原子）和半個(gè)分子氯氣(其中含一個(gè)氯原子)化合生成 1個(gè)分子氯化氫。阿伏加德羅的補(bǔ)充，使氣體化合體積定律，得到圓滿的解釋。