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鹵化氫（鹵素氫化物的通稱）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-19

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鹵化氫

鹵素氫化物的通稱

鹵化氫是一種化合物，化學式可表示為HX，俗稱HX品，有HF、HCl、HBr、HI、HAt五種，穩(wěn)定性是HF>HCl>HBr>HI，除HF外，在水溶液中都是強酸，可使用鹵素與氫氣反應制得，或者鹵化物與不揮發(fā)性酸反應制得，化學性質為無色且具有強烈刺激性的氣體，易與空氣中水蒸氣結合而形成白色酸霧，在人的胃中，鹽酸的質量分數(shù)為 0.5 % ，它能促進食物的消化，并殺死病菌，還可用于工業(yè)。

基本信息

中文名	鹵化氫
化學式	HX
穩(wěn)定性	HF>HCl> HBr >HI
類型	HF、 HCl 、 HBr 、HI、HAt五種
制備方法	使用鹵素與氫氣反應制得

性質比較

常溫常壓下，鹵化氫均為無色且具有強烈刺激性的氣體，易與空氣中水蒸氣結合而形成白色酸霧。

鹵化氫是極性較強的分子，因此在水中有很大的溶解度。鹵化氫的水溶液稱為氫鹵酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分別稱為氫氟酸、氫氯酸、氫溴酸和氫碘酸。液態(tài)鹵化氫不導電，這表明它們是共價型化合物而非離子型化合物。

鹵化氫的極性按氟化氫，氯化氫，溴化氫，碘化氫的順序依次減弱，分子間作用力依HCl、HBr、HI順序依次增強，因此，它們的熔、沸點依次升高。

唯 HF在許多性質上表現(xiàn)出例外，是由于HF分子間存在較強的氫鍵，所以在鹵化氫中，它具有最大的熔熱、汽化熱和最高的沸點，熔點也大于HCl和HBr。從化學性質來看，鹵化氫和氫鹵酸也表現(xiàn)出規(guī)律性的變化，同樣HF也表現(xiàn)出一些特殊性。

1.穩(wěn)定性

HF>HCl>HBr>HI

HF:2000度以上還不見分解跡象(一般認為氟化氫不會熱分解)。

HCl:1000度以上開始緩慢分解。

HBr:500度

HI：300度

2.酸性

HF（中強酸）無氧酸最強酸）

原因是：鹵素原子原子核對其核外電子的吸電子性大小按照F，Cl，Br，I的順序遞減，使得氫鹵鍵越來越易斷裂，氫原子變得更易于解離，酸性增強。

3.還原性：

原因：鹵素單質的氧化性隨著F2>Cl2>Br2>I2而減弱，所以他們對應的還原態(tài)物質如鹵化氫，鹵離子的還原性卻逐漸增強。

具體的講：HF不能被任何氧化劑所氧化！

HCl只能被強氧化劑氧化（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）；而O2在常溫下不能氧化HCl，450度在CuCl2催化劑條件下才可被O2氧化為Cl2。

HBr可以被強氧化劑（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）和一些中等強度氧化劑（O2等）所氧化，常溫下HBr溶液露置于空氣中會慢慢變黃而游離出Br2

HI可以被許多氧化劑所氧化，包括能被HCl和HBr氧化，另外有一些較弱的氧化劑也能氧化HI，如Cu2+，F(xiàn)e3+等；露置于空氣中的HI溶液會迅速變色。

只有HF可以和硅酸鹽或玻璃SiO2反應產生SiF4，其他鹵化氫不反應。

氫氟酸雖為較弱的酸，但是腐蝕性和氧化性卻比濃硫酸還強，屬于一級腐蝕品，而其他氫鹵酸則腐蝕性相對較弱，屬于二級腐蝕品。

應用

氫鹵酸中氡氟酸和鹽酸有較大的實用價值。鹽酸在工業(yè)上是除硫酸以外的最重要的酸，是重要的化工原料和化學試劑。在人的胃中，鹽酸的質量分數(shù)為 0.5 % ，它能促進食物的消化，并殺死病菌。

制備

金屬鹵化物與濃硫酸的置換反應

氟化氫的工業(yè)和實驗室制備基于氟化鈣（螢石）與濃硫酸反應。實驗室制備少量氯化氫時可用NaCl與濃硫酸反應。制備溴化氫和HI則要用非氧化性的酸（如磷酸）代替濃硫酸。這是因為使用濃硫酸時得到的產物不是溴化氫和HI，而是溴和碘。

鹵素與氫直接化合

由于氟和氫直接化合反應激烈而無法控制，故不能用于HF 的制備。溴與氫氣化合反應緩慢，反應需在高溫下進行，但HX在高溫下分解, 影響其產率。工業(yè)上只有氯氣和氫氣直接化合制備HCl。氫氣和氯氣在合成爐中燃燒生成的氯化氫氣體自爐內導出后，經冷卻，用水或稀鹽酸吸收，可以得到質量分數(shù)29% ? 31%的濃鹽酸。

鹵化物水解法

實驗室中制備溴化氫和碘化氫，常用非金屬鹵化物水解的方法。如用水滴加到三溴化磷和三碘化磷表面便可產生溴化氫和碘化氫。實際使用時，并不需要先制成非金屬鹵化物，而是把水逐滴加在磷和少許水的混合物上，即可不斷產生溴化氫或碘化氫。

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